На сколько градусов увеличилась температура 1 моль идеального одноатомного газа, если его внутренняя энергия увеличилась на 747 Дж? Выберите один ответ: a. 90 К b. 80 К c. 60 К d. 747 К

Итак, чтобы рассчитать, на сколько градусов увеличилась температура одного моля идеального одноатомного газа при увеличении его внутренней энергии на 747 Дж, мы можем использовать формулу: ΔU = nCvΔT, где ΔU - изменение внутренней энергии, n - количество молей газа, Cv - молярная теплоёмкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.

Так как у нас имеется информация об изменении внутренней энергии и количестве молей (1 моль), то мы можем перейти к расчету изменения температуры. Поскольку идеальный одноатомный газ имеет молярную теплоемкость при постоянном объеме Cv = 3/2*R, где R - универсальная газовая постоянная.

Тогда, подставляя в формулу, имеем: 747 = 1 * (3/2 * R) * ΔT ΔT = 747 / (3/2 * R)

Теперь, чтобы определить, на сколько градусов увеличилась температура, нам нужно узнать значение универсальной газовой постоянной R, равное 8.314 Дж/(моль·К).

Подставив данные, получим: ΔT = 747 / (3/2 * 8.314) ≈ 59.8 K

Таким образом, температура увеличилась примерно на 60 К, что соответствует варианту ответа: c. 60 К.