. Молярная масса газа 4·10 -3 кг/моль. 5кг этого газа при температуре 500 К имеет давление 150 кПа. Определите объем сосуда, где содержится данный газ. (R = 8,31 Дж/моль·К). А) V = 48,5 м3. В) V = 3,46 м3. С) V = 34,6 м3.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества газа по формуле n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа. Затем, используя данную массу газа и температуру, найдем объем газа.

Дано: M = 4*10^(-3) кг/моль, m = 5 кг, T = 500 К, P = 150 кПа, R = 8,31 Дж/моль·К.

Сначала найдем количество молей газа: n = m/M = 5 кг / (4*10^(-3) кг/моль) = 1250 моль

Теперь найдем объем газа, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P = 1250 моль * 8,31 Дж/моль·К * 500 К / 150 кПа = 34,65 м3

Ответ: С) V = 34,6 м3.