Рассчитайте массу фенолята натрия, который образуется при з взаимодействии фенола массой 9,4 г с 50 г 12% -ного раствора гидроксида натрия.
Для решения данной задачи сначала определим количество гидроксида натрия в 50 г раствора. Так как раствор содержит 12% гидроксида натрия, то масса гидроксида натрия составляет 0,12 * 50 = 6 г.
Затем составим уравнение химической реакции взаимодействия фенола и гидроксида натрия:
C6H5OH + NaOH → NaC6H5O + H2O
Сначала определим молярные массы соединений:
- Фенол (C6H5OH) = 94 г/моль
- Гидроксид натрия (NaOH) = 40 г/моль
- Фенолат натрия (NaC6H5O) = 116 г/моль
Далее найдем количество моль фенола и гидроксида натрия, используя их массы и молярные массы:
- Моль фенола = масса фенола / молярная масса фенола = 9,4 г / 94 г/моль = 0,1 моль
- Моль гидроксида натрия = масса NaOH / молярная масса NaOH = 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль
Теперь определим, какой из реагентов является ограничивающим: 1 моль фенола требует 1 моль гидроксида натрия, следовательно, теоретически 0,1 моль фенола требует 0,1 моль NaOH. Так как у нас есть 0,15 моль NaOH, то гидроксид натрия является избытком.
Масса фенолата натрия, который образуется, рассчитывается по массе фенола и мольной массе фенолата натрия: Масса NaC6H5O = количество моль NaOH * мольная масса NaC6H5O = 0,1 моль * 116 г/моль = 11,6 г
Итак, масса фенолата натрия, которая образуется при данной реакции, составляет 11,6 г.
