на гидрирование непредельного углеводорода массой 2.8 г затрачено водорода объёмом 1.12 л.(н.у). Какой был взят углеводород?

Для решения данной задачи о гидрировании непредельного углеводорода необходимо использовать принцип стехиометрии.

Первым шагом следует определить количество переданного водорода, так как это определяет тип углеводорода. При этом стехиометрия реакции показывает, что на каждый моль непредельного углеводорода требуется 1 моль водорода.

Итак, мы имеем 1.12 л водорода при н.у., что соответствует 0.05 моль. Так как в соответствии со стехиометрией на каждый моль непредельного углеводорода используется 1 моль водорода, то затрачено 0.05 моль углеводорода.

Далее, чтобы определить массу углеводорода, необходимо воспользоваться молярной массой данного углеводорода, которая равна суммарной молярной массе всех его атомов в граммах.

Пусть молярная масса углеводорода составляет x г/моль. Тогда, умножив количество молей (0.05 моль) на молярную массу, мы можем найти массу углеводорода: 0.05 моль * x г/моль = 2.8 г.

Следовательно, молярная масса углеводорода равна 56 г/моль. Поэтому данный непредельный углеводород, на который был затрачен указанный объем водорода, имеет молекулярную формулу C2H4.

Таким образом, по объему потраченного водорода можно определить молекулярную формулу углеводорода и его молярную массу.