3. Составьте схемы изменения степеней окисления элементов к опре- долите реак ций: Mn O 2 + KN*O_{3} + KOH >= K_{2}*Mn*O_{4} + KN*O_{2} + H_{2}*O, Mn (NO 3 ) 2 -> Mn*O_{2} +…
3. Составьте схемы изменения степеней окисления элементов к опре- долите реак ций: Mn O 2 + KN*O_{3} + KOH >= K_{2}*Mn*O_{4} + KN*O_{2} + H_{2}*O, Mn (NO 3 ) 2 -> Mn*O_{2} + N*O_{2}, KMnO 4 + HCl -> MnC*l_{2} + C * l_{2} + Kcl + H_{2}*O, K 2 MnO 4 +CH 3 COOH ->HMnO 4 + Mn*O_{2} +CH 3 COOK
Элементы меняют степень окисления во время химических реакций для достижения электронного баланса. Вот схемы изменения степеней окисления элементов в указанных реакциях:
MnO2 + KNO3 + KOH => K2MnO4 + KNO2 + H2O: Mn: +4 -> +6 O: -2 -> -2 K: +1 -> +1 N: +5 -> +4
Mn(NO3)2 -> MnO2 + NO2: Mn: +2 -> +4 N: +5 -> +4 O: -2 -> -2
KMnO4 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O: Mn: +7 -> +2 O: -2 -> 0 H: +1 -> +1 Cl: -1 -> -1 K: +1 -> +1
K2MnO4 + CH3COOH -> HMnO4 + MnO2 + CH3COOK: Mn: +6 -> +7 O: -2 -> -2 H: +1 -> +1 С: +3 -> +4 K: +1 -> +1
Надеюсь, данные схемы помогут вам лучше понять изменения степеней окисления элементов во время реакций. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.
