Используя табличние значения стандартных электродных потенциалов, определите в каком направлении протекает реакция в системе: Cr^ 3+ +NO 3 ^ - = C*r_{2} O 7 ^ 2- +NO 2 ^ - S O 3 ^ 2- +Br 2 rightleftharpoons SO 4 ^ 2- +Br^ - 4 5

Для определения направления протекающей реакции в системе с использованием табличных значений стандартных электродных потенциалов нам необходимо сравнить значения стандартных потенциалов окислительно-восстановительных систем соответствующих полуреакций.

1. Cr3+ + 14H+ + 6e- = Cr2O7^2- + 7H2O E˚ = +1,33 В
2. Cr3+ + e- = Cr2+ E˚ = -0,75 В
3. Br2 + 2 e- = 2 Br- E˚ = +1,07 В
4. Br2 + 6 H2O + 6 e- = 2 Br- + 12 OH- E˚ = +1,49 В
5. NO3- + 4 H+ + 3e- = NO2- + 2 H2O E˚ = +0,96 В
6. NO3- + 2 H+ + e- = NO2- + H2O E˚ = +0,8 В
7. SO3^2- + 6 H+ + 6 e- = SO4^2- + 3 H2O E˚ = +0,2 В
8. SO4^2- + 2 e- = SO3^2- E˚ = +0,48 В

Чтобы определить направление реакции, нужно сравнить сумму потенциалов окислительно-восстановительных систем для обеих полуреакций. Реакция будет происходить в том направлении, где сумма стандартных потенциалов больше.

Давайте произведем необходимые вычисления для данной системы.