Дано: mp-pa(H2So4) =200грамм m(CaO) =5грамм w(HèSo4) -?

Для решения данной задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы в химических реакциях.

Уравнение реакции: H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O

Сначала найдем количество вещества H2SO4 в реакции: molar_mass_H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

n_H2SO4 = m_H2SO4 / molar_mass_H2SO4 = 200 / 98 ≈ 2,04 моль

Теперь перейдем к рассмотрению вещества CaO: molar_mass_CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

n_CaO = m_CaO / molar_mass_CaO = 5 / 56 ≈ 0,089 моль

Так как в реакции 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль CaO, то количество молей обоих веществ должно быть равным. Таким образом, в данной реакции CaO оказывается в избытке.

Для определения массы образовавшегося вещества CaSO4 (w(CaSO4)) воспользуемся маршрутным способом: m(CaSO4) = n_CaSO4 * molar_mass_CaSO4

molar_mass_CaSO4 = 40 + 32 + 4*16 = 136 г/моль

n_CaSO4 = n_CaO = 0,089 моль

w(CaSO4) = 0,089 * 136 ≈ 12,1 г

Итак, масса образовавшегося сульфата кальция (CaSO4) составляет около 12,1 грамма.