j

Привет! Давай разберем задание.

Здесь нужно определить, в каком уравнении реакции изменение давления не приведет к смещению равновесия. Сначала посмотрим на каждый вариант:

1. С(г) + 2H2O(г) = 2H2(г) + CO2(г)
2. Fe2O3(кр) + 3CO(г) = 2Fe(кр) + 3CO2(г)
3. CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г)
4. FeO(кр) + C(графит) = Fe(кр) + CO(г)

Изменение давления влияет на равновесие в системах, где присутствует разное количество газообразных веществ слева и справа от уравнения. Если количество молекул газа одинаково, то изменение давления не изменит равновесие.

Посмотрим на каждый вариант:

1. С(г) + 2H2O(г) -> 2H2(г) + CO2(г): Слева 3 молекулы газа и справа 3 молекулы газа.
2. Fe2O3(кр) + 3CO(г) -> 2Fe(кр) + 3CO2(г): Слева 3 молекулы газа и справа 3 молекулы газа.
3. CaCO3(кр) -> CaO(кр) + CO2(г): Слева 0 молекул газа и справа 1 молекула газа.
4. FeO(кр) + C(графит) -> Fe(кр) + CO(г): Слева 0 молекул газа и справа 1 молекула газа.

Итак, в первом и втором уравнениях количество молекул газа не изменяется. Поэтому изменение давления на равновесие в этих системах не влияет.

Правильный ответ: оба вариант 1 и вариант 2.