Дано 1,238 г углеводорода СхНу (х:у=1:1) в парообразном состоянии при температуре 90°С и давлении 96 кПа. Объем его 500 мл. Определите относительную молекулярную массу…
Дано 1,238 г углеводорода СхНу (х:у=1:1) в парообразном состоянии при температуре 90°С и давлении 96 кПа. Объем его 500 мл. Определите относительную молекулярную массу углеводорода и напишите его молекулярную формулу
Для решения данной задачи определим количество вещества углеводорода по уравнению состояния идеального газа: n = (p * V) / (R * T)
Где: n - количество вещества p - давление (96 кПа, переведем в Па - 96 000) V - объем (500 мл, переведем в м^3 - 0,0005) R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)) T - температура (90°С, переведем в К - 363 К)
Теперь можем подставить значения и решить уравнение для определения количества вещества.
n = (96 000 * 0,0005) / (8,31 * 363) n ≈ 0,0589 моль
Далее, найдем молярную массу углеводорода. Так как химический состав СхНу, где x=y=1, тогда массовая доля углерода и водорода равна 50%, соответственно, молярная масса углеводорода равна 12 + 1 = 13 г/моль.
Относительная молекулярная масса углеводорода равна молярной массе, так как молекула содержит только один углерод и один водород, а масса углерода и водорода учитывается в ее составе.
Таким образом, относительная молекулярная масса углеводорода равна 13 г/моль, а его молекулярная формула CH.
Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь обращаться!
