Вычислить температуру 10 моль воздуха, если при давлении 1,02•10⁵ Па его объем 300 см³

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона-Менделеева.

Уравнение выглядит следующим образом: PV = nRT

Где: P = давление газа (в Па) V = объем газа (в м³) n = количество вещества газа (в молях) R = универсальная газовая постоянная (R = 8,31 Дж/(моль·К) для SI-единиц) T = температура газа (в Кельвинах)

Давление (P) у нас равно 1,02•10⁵ Па, объем (V) равен 300 см³, что соответствует 0,0003 м³, и количество вещества (n) равно 10 молей.

Подставляя данные в уравнение, получаем: (1,02•10⁵ Па) * (0,0003 м³) = (10 молей) * (R) * (T)

Отсюда можно найти температуру (T): T = (1,02•10⁵ Па * 0,0003 м³) / (10 молей * 8,31 Дж/(моль·К))

После вычислений получим значение температуры в Кельвинах.