Обчисліть об'єм водню,утвореною внаслідок взаємодії цинку масою 130г з хлоридною кислотою масою 182,5,грама

Для розрахунку об'єму водню, утвореного при реакції цинку з хлоридною кислотою, спершу знайдемо реакційну стехіометрію. Реакція між цинком і хлоридною кислотою може бути виражена наступним чином:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

При цьому з реакційного рівняння видно, що 1 моль цинку взаємодіє з 2 мольами хлоридної кислоти, утворюючи 1 моль водню. Запис перетворення маси в мольну кількість дозволить визначити об'єм водню.

Спочатку переведемо задані маси цинку та хлоридної кислоти у мольну кількість. Для цього скористаємось мольною масою цинку (Zn - 65,38 г/моль) та хлоридної кислоти (HCl - 36,46 г/моль):

Маса Zn: 130 г
Маса HCl: 182,5 г

N(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль
N(HCl) = 182,5 г / 36,46 г/моль

Після цього визначимо кількість моїв водню, яке утвориться за рахунок реакції цинку та хлоридної кислоти:

Mol(H2) = min(N(Zn) * 1, N(HCl) * 1/2)

Отже, маючи кількість моль водню, можна визначити об'єм водню за стандартних умов (0°C та 1 атм):

V(H2) = Mol(H2) * 22,4 л/моль

Запрошую розрахувати конкретні значення для отримання об'єму водню зазначеною реакцією.