Яка маса рідкого мила буде одержана внаслідок взаємодії пальмітинової кислоти 3 калій карбонатом масою 17,3 г. якщо масова частка виходу становить 69%.

Для розрахунку маси рідкого мила, яке буде одержано в результаті взаємодії пальмітинової кислоти з калій карбонатом, використаємо відсоток виходу.

Спочатку, знайдемо масу пальмітинової кислоти, яка реагуватиме з карбонатом: Маса пальмітинової кислоти = масова частка виходу * маса карбонату Маса пальмітинової кислоти = 0,69 * 17,3 г = 11,937 г

Кількість молярних мас пальмітинової кислоти і карбонату відповідно дорівнюють 256 г/моль і 138 г/моль.

Оскільки стехіометрія в рівнянні хімічної реакції 2:3 (пальмітинова кислота : карбонат), то молі реагентів також відносяться у цьому співвідношенні.

Маса кислоти: маса карбонату = 11,937 г : 17,3 г = 0,69 : 1 Отже, маса карбонату буде: 17,3 г * (3/2) = 25,95 г

Тепер розрахуємо масу рідкого мила, яке утвориться в реакції: Маса рідкого мила = маса карбонату - маса пальмітинової кислоти = 25,95 г - 11,937 г = 14,013 г

Отже, маса рідкого мила, яка буде одержана за умов даних реакцій, становить 14,013 г.