При элэктролизе водного роствора нитрата серебра 1 на катоте выделилось 21,6 г металла Сколько литров и какой газ выдилиться на аноде(н.у.)? Ar(Ag)=108

При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде происходит восстановление серебра: Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s).

Из уравнения реакции видно, что на катоде натекает 1 моль электронов на один моль серебра. Масса серебра, выделившегося на катоде, равна 21,6 г. Так как атомная масса серебра (Ag) составляет 108 г/моль, то количество моль серебра можно рассчитать следующим образом:

21,6 г / 108 г/моль = 0,2 моль Ag

Так как на катоде каждый моль Ag связан с одним моль электронов, то количество моль электронов равно 0,2 моль.

Для растворения единичного моля нитрата серебра AgNO₃ необходимо 1,5 моль электронов. Поскольку у нас имеется 0,2 моль Ag, то, соответственно, было растворено 0,3 моль AgNO₃.

На аноде при электролизе водного раствора нитрата серебра происходит окисление нитрат-ионов (NO₃⁻). Оно может проходить по двум возможным путям:

4OH⁻ → O₂(g) + 2H₂O + 4e⁻

или

2NO₃⁻ → O₂(g) + 2NO₃⁻ + 2e⁻

Количество произведенного газа на аноде можно определить по закону Фарадея. Количество газа, произведенного на аноде, также зависит от количества переданных электронов.

Таким образом, на аноде при электролизе выделяется кислород (O₂) и его количество можно рассчитать, зная количество переданных электронов и соответствующие уравнения реакции окисления.