Сколько литров газа выделится при взоимодействии 5,4г алюмения с 19,6г серной кислоты Mr(Al)=27, Mr(H2so4)=94

При взаимодействии алюминия (Al) с серной кислотой (H2SO4) образуется водород (H2) и сульфат алюминия (Al2(SO4)3).

Сначала составим уравнение реакции: 2 Al + 3 H2SO4 -> 3 H2 + Al2(SO4)3

Теперь найдем, сколько моль алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4) у нас есть: m(Al) = 5,4 г m(H2SO4) = 19,6 г

Рассчитаем количество вещества (в молях) алюминия и серной кислоты: n(Al) = m(Al) / Mr(Al) n(Al) = 5,4 / 27 = 0,2 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / Mr(H2SO4) n(H2SO4) = 19,6 / 94 = 0,21 моль

Теперь определим, какое количество вещества ограничивающее в данной реакции. Для этого сравним их коэффициенты в уравнении реакции: у алюминия коэффициент 2, у серной кислоты - 3. Мы видим, что алюминий ограничивающий компонент, так как его количество меньше по сравнению с серной кислотой.

Количество вещества водорода (H2), которое образуется при реакции, равно количеству молей ограничивающего компонента: n(H2) = n(Al) * (к-т H2 в уравнении) n(H2) = 0,2 * 3 = 0,6 моль

Теперь найдем массу водорода: m(H2) = n(H2) * M(H2) m(H2) = 0,6 * 2 = 1,2 г

Итак, при взаимодействии 5,4 г алюминия с 19,6 г серной кислоты выделится 1,2 г водорода.