Буферный раствор рН 9,5 — 10,0 готовят следующим образом: 70 г хлористого аммония растворяют B 250—300 см3 воды, прибавляют 250 см3 раствора аммиака с массовой долей 25 % и затем доводят объем раствора водой до 1 дм3 . Расчет для 100 см^3

Для расчета буферного раствора с рН от 9,5 до 10,0 по предоставленным данным следует следующая процедура:

1. Шаг 1: Находим мольные концентрации хлористого аммония и аммиака в исходных растворах.

Масса хлористого аммония (NH4Cl) = 70 г Масса аммиака (NH3) в 250 см^3 раствора с массовой долей 25% = (250 см^3 * 25 г/100 г) = 62,5 г

2. Шаг 2: Переведем массы в мольные величины, зная молярные массы соединений:

• NH4Cl: 70 г / 53,5 г/моль = ~1,31 моль
• NH3: 62,5 г / 17 г/моль = ~3,68 моль

3. Шаг 3: Произведем средневзвешенную мольную концентрацию для подготовки раствора объемом 1 дм^3. Для расчета на 100 см^3 вам нужно разделить рассчитанные значения на 10.

Таким образом, на 100 см^3 раствора получаем:

• NH4Cl: ~0,131 моль
• NH3: ~0,368 моль

4. Шаг 4: Смешайте рассчитанные мольные количества соединений в нужных пропорциях с учетом их pKa и рН, чтобы получить буферный раствор с требуемым pH в пределах от 9,5 до 10,0.

Советуем обращаться к таблицам pKa соединений и использовать соответствующие значения для обоснованных выборов пропорций компонентов буферного раствора.

При необходимости, обратитесь к преподавателю для более подробных инструкций и уточнений о процедуре подготовки буферного раствора на данном этапе.