"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой…
"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г)в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице,определите исходную концентрацию O2 (X) и равновесную концентрацию SO2(Y). Реагент/продукт SO2 O2 SO3 Исходная концентрация (моль/л) 0,8 Равновесная концентрация (моль/л) 0,4 0,5 Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,15 моль/л2) 0,25 моль/л3) 0,35 моль/л4) 0,4 моль/л5) 0,65 моль/л6) 0,3 моль/лЗапишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: X Y "
Привет! Давай разберем твой ответ на задание по химии.
Ты выбрал ответ "1", но правильный ответ на задачу - "56". Давай разберем, почему.
Из условия задачи мы знаем, что для образования равновесной концентрации SO3 равной 0,5 моль/л, нужно использовать 0,25 моль/л кислорода и 0,5 моль/л SO2. Следовательно, равновесная концентрация SO2 будет равна исходной концентрации минус количество, которое реагировало, то есть 0,8 - 0,5 = 0,3 моль/л. Исходная концентрация кислорода будет равна равновесной концентрации плюс количество, которое реагировало, то есть 0,4 + 0,25 = 0,65 моль/л.
Таким образом, правильный ответ состоит из цифр 5 и 6, что обозначает равновесную концентрацию SO2 (0,3 моль/л) и исходную концентрацию кислорода (0,65 моль/л).
Пожалуйста, поставь лайк, если объяснение было понятным и полезным.
