"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой…
"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г)в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице,определите исходную концентрацию O2 (X) и равновесную концентрацию SO2(Y). Реагент/продукт SO2 O2 SO3 Исходная концентрация (моль/л) 0,8 Равновесная концентрация (моль/л) 0,4 0,5 Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,15 моль/л2) 0,25 моль/л3) 0,35 моль/л4) 0,4 моль/л5) 0,65 моль/л6) 0,3 моль/лЗапишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: X Y "
Привет! Давай разберем твой ответ на задание по химии.
Твой ответ: "1" Правильный ответ: "56"
Полное решение задания: Так как объем системы постоянен, количество веществ в системе пропорционально их концентрациям. Для образования 0,5 моль оксида серы(VI) требуется 0,25 моль кислорода и 0,5 моль оксида серы(IV). Равновесная концентрация оксида серы(IV) равна исходной концентрации минус то, что реагирует: 0,8 - 0,5 = 0,3 моль/л. Исходная концентрация кислорода вычисляется как равновесная концентрация плюс то, что реагирует: 0,4 + 0,25 = 0,65 моль/л. Следовательно, правильный ответ 56.
Почему твой ответ неверен: Ты ошибся, так как не учел, что концентрации в реакции пропорциональны количествам веществ. Исходная и равновесная концентрации должны быть рассчитаны исходя из этого принципа.
Пожалуйста, поставь оценку своему ответу: лайк или дизлайк?
