1.12 гр бромида серебра залили 100 мл воды. Определите равновесную концентрацию ионов AG и Br в воде. Пр AgCl=7.7*10^-13

Для определения равновесной концентрации ионов Ag и Br в растворе бромида серебра, следует учесть реакцию растворения AgBr:

AgBr(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Br⁻(aq)

Константа растворимости AgBr (Ksp) равняется 7.7*10^-13. При достижении равновесия, продукт концентраций Ag⁺ и Br⁻ в растворе AgBr будет равен Ksp. Предположим, что x - концентрация Ag⁺ и Br⁻ в равновесном состоянии.

Следовательно, AgBr диссоциирует следующим образом:

AgBr ⇌ Ag⁺ + Br⁻

Реакция диссоциации AgBr приводит к образованию одного Ag⁺ и одного Br⁻. С учетом этого, x будет представлять концентрацию ионов Ag⁺ и Br⁻ в растворе.

Таким образом, при растворении 1.12 г бромида серебра в 100 мл воды, равновесная концентрация ионов Ag⁺ и Br⁻ в воде будет равна x.

Решая уравнение Ksp для AgBr, получим:

\[ Ksp = [Ag⁺][Br⁻] \] \[ 7.7*10^-13 = x^2 \]

Ответ: равновесная концентрация Ag⁺ и Br⁻ ионов в воде, после растворения 1.12 г бромида серебра в 100 мл воды, составит √(7.710^-13) = 8.7610^-7 М.