Впишите в пустые ячейки среду водного раствора соли (кислая, щелочная, нейтральная). Соли 156 CuSO (NH) CO Na SiO AgNO 2. Укажите слабые электролиты. 46 A) H₂O, HCI B) K2SO4, NaCl C) NH OH, H:CO D) H:SO4, NaCI E) NaOH, Cu(OH): 3. Каким анионом можно определить катионы Аlt, Cu, Fe, NH? 48 A) OH B) SO C) C D) S E) NO 4 Отметьте в диаграмме Эйлера-Венна электролиты, соответствующие веществам, образованных на катоде при электролизе их водных растворов. H 1. K2SO4 Металл 205 2. CuCb 3. FeSO 4. NaOH 5. AgNO 5. Какое вещество неэлектролит? 45 a) Na2SO4 B) H₃PO₄ c) C6H12O6 d) kee e) кон 6 При электролизе водного раствора K2SO4 распадаются молекулы

Question 1

Задача Задача №1189708

А

Аноним

31 мая 2024 07:57 · публичный вопрос

А

Аноним 31 мая 2024 07:57

Впишите в пустые ячейки среду водного раствора соли (кислая, щелочная, нейтральная). Соли 156 CuSO (NH) CO Na SiO AgNO 2. Укажите слабые электролиты. 46 A) H₂O, HCI B) K2SO4, NaCl C) NH OH, H:CO D) H:SO4, NaCI E) NaOH, Cu(OH): 3. Каким анионом можно определить катионы Аlt, Cu, Fe, NH? 48 A) OH B) SO C) C D) S E) NO 4 Отметьте в диаграмме Эйлера-Венна электролиты, соответствующие веществам, образованных на катоде при электролизе их водных растворов. H 1. K2SO4 Металл 205 2. CuCb 3. FeSO 4. NaOH 5. AgNO 5. Какое вещество неэлектролит? 45 a) Na2SO4 B) H₃PO₄ c) C6H12O6 d) kee e) кон 6 При электролизе водного раствора K2SO4 распадаются молекулы

Answer

Для определения среды водного раствора соли, рассмотрим химические реакции, которые происходят с солью в водном растворе.

Кислотная среда образуется, если при гидролизе соли катион образует кислоту более слабую, чем вода. Пример: соль NH4Cl образует кислоту - HCl, что приводит к кислой реакции.
Щелочная среда возникает, если при гидролизе соли анион образует щелочь более слабую, чем вода. Пример: соль Na2CO3 образует щелочь - NaOH, что приводит к щелочной реакции.
Нейтральная среда наблюдается, когда оба ионы соли не влияют на pH раствора. Примером будет соль NaCl, которая не влияет на кислотность или щелочность раствора.

Исходя из этого, впишем среды в пустые ячейки:

Кислая: (NH4)2CO3
Щелочная: Na2SiO3
Нейтральная: AgNO3
Слабыми электролитами являются соединения, которые плохо диссоциируются на ионы в растворе. Следовательно, Слабые электролиты:

С: NH4OH, H3COOH
D: H2SO4, NaCl

Для определения катионов Al3+, Cu2+, Fe2+, NH4+ используют анионы, образующие инертные осадки. Осадочные анионы:

SO4^2- (сульфат), который образует не растворимый осадок с Al3+
OH- (гидроксид), который образует осадки с Cu2+, Fe2+, и Al3+

На диаграмме Эйлера-Венна, электролиты, соответствующие веществам, образованным на катоде при электролизе их водных растворов, будут:

K2SO4, CuCl2, NaOH, AgNO3

Неэлектролит – это вещество, которое не диссоциирует на ионы в растворе. Рассмотрим варианты:

H3PO4

При электролизе водного раствора K2SO4 молекулы распадаются на ионы K+, SO4^2-, H2O, H+, OH-.

Question 2

Впишите в пустые ячейки среду водного раствора соли (кислая, щелочная, нейтральная). Соли 156 CuSO (NH) CO Na SiO AgNO 2. Укажите слабые электролиты. 46 A) H₂O, HCI B) K2SO4, NaCl C) NH OH, H:CO D) H:SO4, NaCI E) NaOH, Cu(OH): 3. Каким анионом можно определить катионы Аlt, Cu, Fe, NH? 48 A) OH B) SO C) C D) S E) NO 4 Отметьте в диаграмме Эйлера-Венна электролиты, соответствующие веществам, образованных на катоде при электролизе их водных растворов. H 1. K2SO4 Металл 205 2. CuCb 3. FeSO 4. NaOH 5. AgNO 5. Какое вещество неэлектролит? 45 a) Na2SO4 B) H₃PO₄ c) C6H12O6 d) kee e) кон 6 При электролизе водного раствора K2SO4 распадаются молекулы

Answer

1. Для определения среды водного раствора соли, рассмотрим химические реакции, которые происходят с солью в водном растворе. - Кислотная среда образуется, если при гидролизе соли катион образует кислоту более слабую, чем вода. Пример: соль NH4Cl образует кислоту - HCl, что приводит к кислой реакции. - Щелочная среда возникает, если при гидролизе соли анион образует щелочь более слабую, чем вода. Пример: соль Na2CO3 образует щелочь - NaOH, что приводит к щелочной реакции. - Нейтральная среда наблюдается, когда оба ионы соли не влияют на pH раствора. Примером будет соль NaCl, которая не влияет на кислотность или щелочность раствора. Исходя из этого, впишем среды в пустые ячейки: 1. Кислая: (NH4)2CO3 2. Щелочная: Na2SiO3 3. Нейтральная: AgNO3 2. Слабыми электролитами являются соединения, которые плохо диссоциируются на ионы в растворе. Следовательно, Слабые электролиты: - С: NH4OH, H3COOH - D: H2SO4, NaCl 3. Для определения катионов Al3+, Cu2+, Fe2+, NH4+ используют анионы, образующие инертные осадки. Осадочные анионы: - SO4^2- (сульфат), который образует не растворимый осадок с Al3+ - OH- (гидроксид), который образует осадки с Cu2+, Fe2+, и Al3+ 4. На диаграмме Эйлера-Венна, электролиты, соответствующие веществам, образованным на катоде при электролизе их водных растворов, будут: - K2SO4, CuCl2, NaOH, AgNO3 5. Неэлектролит – это вещество, которое не диссоциирует на ионы в растворе. Рассмотрим варианты: - H3PO4 6. При электролизе водного раствора K2SO4 молекулы распадаются на ионы K+, SO4^2-, H2O, H+, OH-.