4. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:…3s23р4? а) 6С б) 14Si в) 16S г) 24Сr д) 34Se 5. Какую общую формулу имеет основание? а) Ме(ОН)у 6. Какой из оксидов является амфотерным? а) ZnО 7. Какая из кислот является двухосновной? в) Н2СО3 75. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнений реакций NaOH и H2S04 в растворе равна соответственно: а) 10 и 4 б) 8 и З в) 9 и 5 г) 9 и 4 д) 12 и 3 76. При обычной температуре 8. Какова степень окисления кислотообразующего элемента в молекуле хлорной кислоты НСIО4? а) II б) III в) IV г) VII д) VI 9. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»? в) Н2SО3 10. Какой соли соответствует название «карбонат висмута III»? а) ВiОНСО3 б) Вi2 (CО3)3 в) Вi (НСО3)3 г) [Вi (ОН2)] CО3 11. Какие из следующих веществ растворяются в воде? а) AgBr б) Cu(OH)2 в) Zn(NO3)2 г) HgS д)NaCl 12. По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворенного вещества? г) 13. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50г раствора с массовой долей (в  ва) = 10%? а) 10г б) 20г в) 5г г) 40г д) 60г 14. По какой формуле можно рассчитать молекулярную концентрацию раствора? а) б) в) г) 15. Какие частицы являются анионами? а) Fe3+ б) в) г) Mn2+ д) Al+3 16. Какие электролиты являются слабым? а) HI б) KOH в) H2S г) H3PO4 д) HCl 17. Какому из следующих элементов могут соответствовать ион с зарядом  2? а) Ca б) O в) Fe г) Sn д) С 18. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы (NH4)2SO4? а) 2 б) 9 в) 3 г) 4 д) 5 19. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn2+? а) KMnO4 б) MnCI2 в) Na2MnO4 г) MnO2 20. Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы CI-? а) KCIO3 б) HCI в) Ca(CIO)2 г) НCIO д)HClO3 21. Мельчащей химически неделимой частицей вещества является: а) молекула б) ион в) атом г) химический элемент д) ядро 22. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются 23. Химическая связь в молекуле воды: д) молекулярная 24. Формулы кислотных оксидов: а) CO2 и CaO б) CO2 и SO3 в) K2O и Al2O3 г) SiO и SnO д)Cl2O7 и Fe2O3 25. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: а) 6 б) 12 в) 8 г) 7 д) 16 26. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: а) фосфор б) азот в) мышьяк г) висмут д) сурьма 27. Формула сульфита натрия: а) Na2SO4 б) Na2SO3 в) Na2S г) Na2S2O3 д) NaNO3 28. В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: а) 40 % б) 50 % в) 60 % г) 10% д) 5% 29. Число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: а) 14 б) 7 в) 5 г) 6 д) 16 30. Типичным металлом является: а)Al б) Zn в)Po г) Fe д) As 31. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом +1? а) Н б) Sr в) Са г) Fe д) Сl 32. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы FeCI3? а) 4 б) 3 в) 1 г) 5 д) 2 33. Какие из следующих солей не подвергаются гидролизу? а) PbNO3 б) KNO3 в) AI2(SO4)3 г) Pb2CO3 д) NaCl 34. Фтор – это самый: а) активный неметалл б) прочный элемент в) сильный окислитель г) электроотрицательный элемент 35. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет: б) число протонов в ядре атома 36. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии обусловлены: а) способностью атома отдавать электроны 37. Амфотерными свойствами не обладает: г) Cu2O 38. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода: а) 2s 22p 63s 2 б) 2s 22p 63s 23p2 в) 2s 22p 2 г) 2s2 д) 2s2 p3 39. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: г) стронций 40. Химическая связь в молекуле кислорода: а) ионная 41. Формулы основных оксидов: а) CO2 и SO3 42. Массовая доля 50г сахара, который растворили в 200г воды а) 25 43)аллотропная модификация азота д) жидкий азот 44. Атом, какого элемента имеет наибольший радиус? б) В 45. Высшая степень окисления брома по кислороду а) +7 46. Галогены – носит названия группа д) 7 46 В ряду: HF, HCL, HBr, HI кислотные свойства: а) возрастают б) убывают в) сначала возрастают, а затем убывают 47. В ряду: HF, HCL, HBr, HI кислотные свойства: а) возрастают б) убывают в) сначала возрастают, а затем убывают г) сначала убывают, а затем возрастают д) не изменяется 48. В приведённом ниже уравнении реакций электролиза воды: Н2О постоянный электрический ток ?+ О2 вместо вопроса надо писать: а) Н2 б) 2Н2 в) 4Н2 г) 2Н2↑ д) СО2 49. В лабораторных условиях кислород получают: а) из воздуха б) взаимодействием водорода и кислорода в) диссоциацией воды г) электролизом д) таким способом его не получишь 50. Абсолютная масса атома водорода равна: а) 1г б) 1 г/атом в) 1а.е.м. г) 1 д) 1 г/моль 51. Электроотрицательность атомов галогенов возрастает в ряду: A) F, Cl, Br, I б) F, Br, Cl, I в) I, Br, Cl, F г) I, Cl, Br, F д) Cl, I, F, Вг 52. В реакции хлора с водой CL2 + Н2О → HCL + НСLО Степень окисления атомов хлора: а) Убывает от нуля до -1 б) Возрастает от нуля до 1 в) Убывает от нуля до -1 и возрастает от нуля до 1 г) Не меняется д) Ответ не указан 53. Известковое молоко - это суспензия: A) NH4OH б) Са(ОН)2 в) (NH4)2СО3 г) CaC03 д) HNO3 54. Химическая связь в молекуле аммиака: а) Ковалентная полярная б) Ковалентная неполярная в) Ионная г) Металлическая д) молекулярная 55. Радиус атома с ростом порядкового номера щелочного металла: а) Убывает б) Не изменяется в) Возрастает г) Сначала возрастает, потом убывает д) Ответ не указан 56. Укажите типичный металл а) фосфор б) бор в) висмут г) сурьма д) галлий 57. Азот имеет степень окисления +3 в соединении а) KNO2 б) Li3N в) (NH4)2SO4 г) NH3 д) KNO3 58. Количество электронов на последнем энергетическом уровне у ванадия а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 59. CaSO4 – это формула а) мрамора б) гашеной извести в) гипса г) мела д) песка 60. Типичный неметалл а)As б) S в) Al г) Mg д) Sb 61. В едком натре ионными являются связи: а) Между натрием и кислородом б) Между водородом и кислородом в) Между Натрием и водородом г) Все связи д) Ответ не указан 62. Скорость химической реакции при повышении температуры возрастает потому, что при этом: а) Возрастает смешение реагентов б) Меняется химизм химической реакции в) Возрастает концентрация реагентов г) Возрастает доля активных молекул д) Понижается давление 63. Реагирует только с царской водкой, а кислоты не действуют на: а) Алюминий б) Титан в) Никель г) Платину д) Водород 64. Тетраэдрическая геометрия молекулы метана объясняется: а) SP - гибридизацией орбиталей углерода б) SP2 - гибридизацией орбиталей углерода в) SP3 - гибридизацией орбиталей углерода г) Ионным типом взаимодействия между углеродом и водородом д) Ответ не указан 65. Силумины - это сплавы алюминия с: а) Углеродом б) Кремнием в) Медью г) Медью и магнием д) Водорода с кислородом 66. Алмаз и графит - это примеры: а) атомной кристаллической решётки б) молекулярной кристаллической решётки в) ионной кристаллической решётки г) металлической кристаллической решётки д) Ответ не указан 67. В ряду: HF, HCL, HBr, HI кислотные свойства: а) возрастают б) убывают в) сначала возрастают, а затем убывают г) сначала убывают, а затем возрастают д) не изменяется 68. Сколько граммов ортофосфорной кислоты получится при растворении 284 г. оксида фосфора (V)? а) 390г б) 419г в) 392г г) 380г д) Ответ не указан 69. Сколько граммов серебра выделиться при реакции «серебряного зеркала», если в реакцию вступит 13,2 г уксусного альдегида? а) 37,8г б) 64,8г . в) 60,2г г) 118г д) 62,8г 70. Плотность газа по водороду равна 17. Этот газ: а) Хлор б) Кислород в) Фтор г) Хлороводород д) Аргон 71. При сжигании 1 м3 метана, описываемом в уравнений реакций: СН4+2О2→СО2+Н2О образуется: а) 1 м3 углекислого газа б) 2 м3 углекислого газа в) 3 м3 углекислого газа г) 4 м3 углекислого газа д) Ответ не указан 72. Реакция карбоната натрия и соляной кислоты идёт потому, что в результате реакции образуется: а) нерастворимое вещество б) газообразное вещество в) растворимое вещество г) реакция не идёт д) Ответ не указан 73. В приведённом ниже уравнении реакций электролиза воды: Н2О постоянный электрический ток ?+О2 вместо вопроса надо писать: а) Н2 б) 2Н2 в) 4Н2 г) 2Н2↑ д) СО2 74. Химическая связь в молекуле воды: а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная в) ионная г) металлическая д) кристаллическая при взаимодействии с водой вытесняют водород и образуют гидроксиды: а) Li, Ca и А1 б) Na, К и Са в) Na, К и Fe г) К, А1 и Сr д) Ответ не указан 77. В лабораторных условиях аммиак получают: а) из воздуха б) взаимодействием водорода и азота в) разложением хлорида аммония г) в результате реакции хлорида аммония и щелочи д) таким способом его не получишь 78. При растворении хлорида алюминия в воде среда становится: а) щелочной б) кислой в) нейтральной г) щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давлении д) не изменяется 79. Этиленгликоль в лабораторных условиях получают окислением: а) метана с помощью перманганата калия б) этана с помощью перманганата калия в) этилена с помощью перманганата калия г) ацетилена с помощью перманганата калия д) таким способом его не получишь 80. Реакция алкенов и алкинов с галогеноводородами - это примеры реакции: а) присоединения б) замещения в) разложения г) изомеризации д) тримеризации 81. Конечным продуктом присоединения брома к ацетилену является: а) 1,2 - дибромэтилен б) 1,1 - дибромэтилен в) 1,1,1,2 - тетрабромэтан г) К 1,2,2, - тетрабромэтан д) Ответ не указан 82. Соединение СН3ОС2Н5 является представителем ряда: а) спиртов б) альдегидов в) простых эфиров г) оксидов д) сложных эфиров 83. Вторичная структура белка определяется: а) ковалентными связями б) ионными взаимодействиями в) межмолекулярными водородными связями г) внутримолекулярными водородными связями д) Ответ не указан 84. Обратный процесс этирификации - это: а) омыление б) полимеризация в) денатурация г) гидролиз д) гидрогенизации 85. Следующие пары химических веществ являются гомологами: а) С6Н5СН3 и СН3СН3 б) СбН5СН3 и С6Н5С6Н5 в) С6Н5СН3 и С6Н5С2Н5 г) С6Н5СН3 и С6Н5С2Н3 д) ответ не указан 86. Абсолютная масса атома водорода равна: а) 1г б) 1 г/атом в) 1а.е.м. г) 1 д) 1 г/моль 87. Электроотрицательность атомов галогенов возрастает в ряду: а) F, Cl, Br, I б) F, Br, Cl, I в) I, Br, Cl, F г) I, Cl, Br, F д) Cl, I, F, Вг 88. Масса 1л. газа при нормальных условиях равна 1,43 г., какой это газ? а) Хлор б) Кислород в) Фтор г) Хлороводород д) Аргон 88. В реакции хлора с водой: CL2 + Н2О → HCL + НСLО Степень окисления атомов хлора: а) Убывает от нуля до -1 б) Возрастает от нуля до 1 в) Убывает от нуля до -1 и возрастает от нуля до 1 г) Не меняется д) Ответ не указан 89. Известковое молоко - это суспензия: а) NH4OH б) Са(ОН)2 в) (NH4)2СО3 г) CaC03 д) HNO3 90. В узлах атомных кристаллических решёток находятся а) Противоположно заряженные ионы б) Отдельные атомы, связанные между собой ковалентными связями в) Отдельные атомы, связанные между собой ионными связями г) Отдельные полярные и не полярные молекулы д) Все ответы верны 91. В расплаве электролита под действием электрического поля: а) Катионы движутся к катоду, а анионы - к аноду б) Анионы движутся к катоду, а катионы - к аноду в) Катионы и анионы движутся к катоду г) Катионы и анионы движутся к аноду д) Ответ не указан 92. Химическая связь в молекуле аммиака: а) Ковалентная полярная б) Ковалентная не полярная в) Ионная г) Металлическая д) Слабая 93. К куску железа, находящемуся в растворе соляной кислоты, прикоснулись цинковой проволокой. В результате: а) Скорость растворения железа в кислоте замедляется б) Скорость растворения железа в кислоте не изменяется в) Скорость растворения железа в кислоте возрастает г) Произойдёт растворение цинковой проволоки д) Ответ не указан 94. Радиус атома с ростом порядкового номера щелочного метала: а) Убывает б) Не изменяется в) Возрастает г) Сначала возрастает потом убывает д) Ответ не указан 95. Соединение С6Н5СН3 является представителем ряда: а) Алифатических углеводородов б) Ароматических углеводородов в) Алкинов г) Алкенов д) Алкадиенов 96. При гидролизе сложных эфиров образуются: а) Спирты б) Кислоты в) Спирты или кислоты г) Спирты и кислоты д) Ответ не указан 97. Температура кипения углеводородов в дистилляте (фракции) растёт в ряду: а) Газойль, лигроин, бензин, керосин б) Лигроин, газойль, керосин, бензин в) Бензин, газойль, керосин, лигроин г) Бензин, лигроин, керосин, газойль д) Ответ не указан. 98. Реакция бензола с бромом —это пример реакции: а) Присоединения б) Замещения в) Разложения г) Изомеризация д) Ответ не указан 99. Закон постоянства состава веществ справедлив; а) Только для веществ молекулярного строения б) Только для веществ немолекулярного строения в) Для металлических сплавов г) Для растворов д) Ответ не указан 100. Скорость гетерогенной реакции определяется числом молей вещества, вступивших в реакцию: а) в единицу времени в единице объёма б) или образовавшихся в результате реакции в единицу времени в единице объёма в) в единицу времени на единице поверхности г) или образовавшихся в результате реакции в единицу времени на единице поверхности д) нет правильного ответа