При сжигании 1,55 г фосфора получается 3,55 г Р2О5.Каков количественный состав образовавшегося оксида?

При сжигании 1,55 г фосфора получается 3,55 г Р2О5. Для определения количественного состава образовавшегося оксида, распишем реакцию.

P4 + 5O2 -> P2O5

Из уравнения реакции видно, что 1 моль фосфора (P4) соединяется с 5 молями кислорода (O2) и образует 1 моль оксида фосфора (P2O5).

Молярная масса P4 = 4 * 30.97 = 123.88 г/моль Молярная масса P2O5 = 2 * 30.97 + 5 * 16 = 141.94 г/моль

Теперь найдем количество моль фосфора в 1.55 г: n(P4) = m / M = 1.55 / 123.88 ≈ 0.0125 моль

Так как соотношение между фосфором и оксидом в реакции 1:1, то количество моль P2O5 также будет 0.0125 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося оксида: m(P2O5) = n * M = 0.0125 * 141.94 ≈ 1.774 г

Таким образом, количественный состав образовавшегося оксида фосфора (P2O5) составляет примерно 1.774 г.