При взаимодействии гашеной извести и азотной кислоты получили 4,1 г нитрата кальция, что составило 90% от теоретически возможного. Сколько граммов азотной кислоты вступило в реакцию? Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

По условию задачи, 4,1 г нитрата кальция составили 90% от теоретически возможного. Это означает, что масса нитрата кальция, полученного в результате реакции, равна 4,1 г, что составляет 90% от общего теоретического количества.

Давайте найдем общее теоретическое количество нитрата кальция, которое можно было получить. Для этого мы можем воспользоваться уравнением реакции и коэффициентами стехиометрии:

1 моль Ca(OH)2 + 2 моля HNO3 -> 1 моль Ca(NO3)2 + 2 моля H2O

Молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) равна 164 г/моль. Теперь мы можем использовать пропорции, чтобы определить, сколько массы азотной кислоты вступило в реакцию, чтобы получить 4,1 г нитрата кальция:

Обозначим массу азотной кислоты x г.

Тогда: (4,1 г / 164 г/моль) = (x г / (63 г/моль * 2))

Решив эту пропорцию, мы найдем, сколько граммов азотной кислоты было использовано в реакции.