Принимая, что серная кислота диссоциирует в растворе на ноны полностью, определите pH ее 0,05 М раствора.

Когда серная кислота (H₂SO₄) диссоциирует в водном растворе, она распадается на два протона (H⁺) и сульфатные ионы (SO₄²⁻). Поскольку серная кислота является сильной двухосновной кислотой, она диссоциирует полностью.

Таким образом, в 0,05 М растворе серной кислоты у нас будет 0,05 М H⁺ и 0,05 М SO₄²⁻. Поскольку каждый молекула H₂SO₄ даёт два H⁺, pH раствора будет определен как -log[H⁺] = -log(0,05) = 1.3.

Следовательно, pH 0,05 М раствора серной кислоты составляет 1.3.