В процессе получения олова в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом олова (II) C + SnO = Sn + CO. Теплота, необходимая для осуществления процесса,…
В процессе получения олова в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом олова (II) C + SnO = Sn + CO. Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением утлерода. Если стандартные теплоты образования оксида олова (II), угарного и углекислого газов равны: 286. 111 и 394 кДж/ моль соответственно, то для получения 1785 кг олова потребуется кг утлерода. (Потерями углерода на побочные процессы пренебречь: ответ привести с точностью до целого значения: Ar(Sn) = 119.)
Для расчета количества углерода, необходимого для получения 1785 кг олова, мы можем использовать данные о стандартных теплотах образования оксида олова (II), угарного и углекислого газов.
Сначала определим, сколько энергии необходимо для образования 1 моль оксида олова (II): Sn + 2С + O₂ → SnO₂
ΔН = 286 кДж/моль
Затем учтем реакцию образования угарного газа: 2С + O₂ → 2CO ΔН₁= 111 кДж/моль
И реакцию образования углекислого газа: C + O₂ → CO₂ ΔН₂ = 394 кДж/моль
Теперь, используем уравнение реакции C + SnO = Sn + CO, чтобы определить соотношение между оксидом олова (II) и углеродом:
1 моль SnO требует 1 моль C для реакции.
Таким образом, для получения 1785 кг олова (Sn) потребуется определенное количество углерода (C) в кг. Рассчитаем это:
Молярная масса олова (Sn) = 119 г/моль = 0,119 кг/моль Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль = 0,012 кг/моль
Масса 1785 кг олова составляет: 1785 / 0,119 = 15000 моль Sn.
Так как соотношение между Sn и C в реакции 1:1, то для получения 15000 моль Sn потребуется такое же количество моль C.
Поскольку масса 1 моль C равна 0,012 кг, общая масса углерода для получения 1785 кг олова будет: 15000 * 0,012 = 180 кг углерода.
Таким образом, для получения 1785 кг олова потребуется 180 кг углерода.
