Определите массу осадка барий-сульфата, образовавшегося при сливании раствора натрий-сульфата массой 120 г с массовой долей соли 10% и раствора барий-нитрата, взятого в избытке.
Для решения данной задачи, нам необходимо составить уравнение реакции и расчитать количества веществ, участвующих в ней.
Уравнение ионной реакции слияния натрий-сульфата и барий-нитрата будет выглядеть следующим образом:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2NaNO3
Исходя из уравнения реакции, на каждый моль барий-нитрата образуется один моль барий-сульфата.
- Найдем количество веществ, участвующих в реакции:
Моль раствора натрий-сульфата: m(на2so4) = m/M, где m - масса раствора, M - молярная масса Na2SO4 m(на2so4) = 120 г / (232 + 32 + 164) г/моль = 120 г / 142 г/моль ≈ 0,85 моль Na2SO4
Моль раствора барий-нитрата: m(ba(no3)2) = m/M, где m - масса раствора, M - молярная масса Ba(NO3)2 m(ba(no3)2) = m/ (1371 + 14 + 166) г/моль ≈ м/261 г/моль
Поскольку раствор барий-нитрата взят в избытке, то количество моль бария соответствует количеству моль натрий-сульфата.
- Найдем массу осадка барий-сульфата:
- Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + (16*4) г/моль ≈ 233 г/моль.
- Масса барий-сульфата, образовавшегося в реакции, будет равна массе бария:
m(baso4) = n(ba) * M(baso4) = 0,85 моль * 233 г/моль ≈ 198,05 г
Таким образом, масса осадка барий-сульфата, образовавшегося при слиянии раствора натрий-сульфата и барий-нитрата, составит около 198,05 г.
