Определите массу осадка барий-сульфата, образовавшегося при сливании раствора натрий-сульфата массой 120 г с массовой долей соли 10% и раствора барий-нитрата, взятого в избытке.
Для решения этой задачи нам необходимо определить количество барий-сульфата, которое образуется при взаимодействии раствора натрий-сульфата и раствора барий-нитрата в стехиометрических пропорциях.
Найдем количество Na2SO4 (натрий-сульфата) в исходном растворе: Масса Na2SO4 = 120 г Массовая доля Na2SO4 = 10% Масса раствора = 120 г / 0,1 = 1200 г Масса Na2SO4 = 1200 г * 0,1 = 120 г
Зная молярную массу Na2SO4 (142 г/моль), можем перевести массу раствора Na2SO4 в количество молей: n(Na2SO4) = масса / молярная масса = 120 г / 142 г/моль ≈ 0.845 моль.
Реакция, происходящая при слиянии растворов, образует барий-сульфат (BaSO4). Согласно стехиометрии реакции, на каждый моль Na2SO4 образуется один моль BaSO4.
Так как раствор барий-нитрата взят в избытке, то все Na2SO4 будет превращено в BaSO4. Следовательно, количество молей BaSO4 = 0.845 моль.
Теперь найдем массу BaSO4, образовавшегося в результате реакции: Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль Масса BaSO4 = количество молей * молярная масса = 0.845 моль * 233,4 г/моль ≈ 197,44 г
Ответ: Масса осадка барий-сульфата, образовавшегося при сливании растворов, составляет примерно 197,44 г.
