При взаимодействии 200 г технического карбида кальция с избытком воды образовалось 56 л (н.у.) ацетилена. Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)

Для решения этой задачи сначала найдем количество моля ацетилена, которое образовалось при взаимодействии 200 г технического карбида кальция.

Молярная масса CaC2 = 64 + 12 = 76 г/моль Молярная масса C2H2 (ацетилен) = 12 + 2*1 = 14 г/моль

200 г CaC2 содержат (200 г / 76 г/моль) = 2.63 моль CaC2 Из уравнения реакции между CaC2 и водой известно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2. Следовательно, образовалось 2.63 моля C2H2.

Теперь переведем 56 л ацетилена в условия нормального состояния (н.у.): 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22.4 литра.

Таким образом, 2.63 моля C2H2 при нормальных условиях занимают (2.63 моль * 22.4 л) = 58.8 литра.

Массовая доля примесей в техническом образце карбида кальция: Масса ацетилена в пробе = 56 л / 58.8 л * 200 г = 190.18 г

Масса примесей = 200 г - 190.18 г = 9.82 г

Массовая доля примесей = (9.82 г / 200 г) * 100% ≈ 5%

Следовательно, массовая доля примесей в техническом образце карбида кальция составляет примерно 5%.