Какой объем газа обравичисли массу соли, полученной при взаимодействии 200г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 24,5%с избытком оксида меди

Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции и соответствующими коэффициентами:

H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O

Масса раствора серной кислоты (H2SO4) составляет 200 г. Массовая доля H2SO4 равна 24,5%, что означает, что H2SO4 составляет 24,5% от общей массы раствора.

Масса H2SO4 = 200 г * (24,5/100) = 49 г

Следовательно, масса CuO, необходимая для реакции с массой H2SO4 в избытке, равна массе CuO, соответствующей массе H2SO4:

Масса CuO = Масса H2SO4 = 49 г

Молярная масса CuO = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль Масса CuO в молях = Масса CuO / Молярная масса CuO = 49 г / 79,5 г/моль = 0,62 моль

Согласно химическому уравнению, каждый молекул CuO образует одну молекулу CuSO4 и выделяет одну молекулу H2O. Следовательно, количество газа, образованного при реакции, равно количеству молекул CuO:

Объём газа = количество молекул CuO = 0,62 моль

Таким образом, объем газа, образованного при реакции, составляет 0,62 моль.