На восстановление оксида металла массой 3,6г израсходовано водорода объемом 1,77 л (н. у.). Вычислите эквивалентную массу металла

Для вычисления эквивалентной массы металла, который восстанавливается из оксида металла, используем соотношение:

Молярное соотношение между металлом и водородом в данной реакции для восстановления оксида металла:

Ме(s) + H₂ → Me + H₂O

где Ме - металл, который восстанавливается. Поэтому количество вещества металла будет равно количеству вещества водорода, так как они соединяются в мольном соотношении 1:1.

Найдем количество вещества водорода, зная его объем:

n(H₂) = V/22.4,

n(H₂) = 1.77 л / 22.4 л/моль ≈ 0.0791 моль.

Так как металл и водород соединяются в мольном соотношении 1:1, количество вещества металла также будет примерно равно 0.0791 моль.

Теперь найдем эквивалентную массу металла:

M(H₂) = m/Mm = n * molar mass,

M(Me) = m/n = 3.6 г / 0.0791 моль ≈ 45.5 г/моль.

Следовательно, эквивалентная масса металла составляет примерно 45.5 г/моль.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать!