1. Какие реакции называются обратимыми? 2. Какими признаками характеризуется состояние химического равновесия? 3. Что собой характеризует константа химического равновесия? От…
1. Какие реакции называются обратимыми? 2. Какими признаками характеризуется состояние химического равновесия? 3. Что собой характеризует константа химического равновесия? От каких факторов она зависит? 4. Как, исходя из принципа Ле Шателье, предвидеть влияние температуры на константу равновесия? 5. Как можно сместить равновесие при постоянной температуре? 6. Как влияют катализаторы на константу равновесия? 7. В закрытом сосуде экзотермическая реакция хлороводорода с кислородом обратима: 4HCl + O_{2} = 2Cb + 2H_{2}*O Delta*H =-113 kINK Какое влияние на равновесную концентрацию [С] окажет: а) увеличение концентрации кислорода; б) повышение температуры; в) введение катализатора; г) повышение давления. 8. Начальные концентрации веществ в реакции CO+H 2 O rightleftharpoons C*O_{2} + H_{2} были равны (Monb/n):C co =0,5 C rao =0,6 C rcc =0,2,C cG2 =0,4 Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60% Н.О. 9. В какую сторону сместится химическое равновесие в системах: 2CO+O z rightleftharpoons2CO 2 , Delta * H ^ 0 =-566K[NK; N 2 +O 2 Rightarrow 2NO , Delta H^ 0 =+180,7 K/K 2NO +O 2 rightleftharpoons2NO 2 , Delta H^ 0 =-113,0K/K а) при повышении температуры; 6) при повышении давления? 10. Константа равновесия реакции 2NO +O 2 rightleftharpoons2NO 2 при 494 °С равна 2,2. В состоянии равновесия > 4o = 0 ,02 Monb/n, C N odot2 =0,03 Monb/n Вычислить исходную концентрацию кислорода. 11. Рассчитать константу равновесия для обратимой реакции
Обратимыми называются реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении, при этом достигается химическое равновесие.
Состояние химического равновесия характеризуется тем, что скорости прямой и обратной реакций равны, концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными, и система не изменяет своих свойств со временем.
Константа химического равновесия отражает отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов в состоянии равновесия. Она зависит от температуры, давления и наличия катализаторов.
Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в ту сторону, которая поглощает тепло.
Равновесие можно сместить при постоянной температуре путем изменения концентраций реагентов или продуктов, изменения давления или использования катализаторов.
Катализаторы не влияют на константу равновесия, но ускоряют достижение равновесия за счет увеличения скорости обеих реакций.
Увеличение концентрации кислорода, повышение температуры, введение катализатора и повышение давления оказывают разное влияние на равновесную концентрацию [С].
Для вычисления концентраций всех веществ после реакции, учитывается 60% Н.О., поэтапно рассчитывая концентрации и учитывая коэффициенты реакции.
При повышении температуры равновесие смещается в ту сторону, которая поглощает тепло (эндотермическая реакция). При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения молекулярного объема.
Для вычисления исходной концентрации кислорода необходимо использовать уравнение равновесия, известную константу равновесия, а также начальные концентрации других веществ.
Для расчета константы равновесия обратимой реакции необходимо знать исходные концентрации реагентов и продуктов и использовать уравнение для расчета константы.
