из насыщенного раствора Sr(NO3) 2 выпарили 100г H2O, после охлаждения выпали кристалы Sr(NO3) 2 *4H2O Определите массу выпавших кристалов если массовая доля Sr(NO3) 2 в исходном…

Изначально в растворе у нас было 100 г воды, а массовая доля Sr(NO3)2 в этом растворе составляла 41,35%. Это значит, что масса Sr(NO3)2 в исходном растворе равнялась 41,35 г.

После выпаривания воды получается, что вся масса Sr(NO3)2 сосредотачивается в оставшемся растворе, который в результате охлаждения образует кристаллы соответствующей формулы.

Массовая доля Sr(NO3)2 в растворе кристаллов теперь равна 100%, поскольку весь Sr(NO3)2 концентрирован в них.

Теперь, чтобы найти массу кристаллов Sr(NO3)2 *4H2O, нужно рассчитать, сколько граммов соединения содержится в 100 г (т.е. 41,35 г).

Таким образом, масса выпавших кристаллов Sr(NO3)2 *4H2O составляет 41,35 г.