Какой объем водорода выделяется при реакции 230 г. этанола с натрием?

При реакции 230 г этанола с натрием образуется водород. Для расчета объема выделившегося водорода можно использовать уравнение реакции и закон простых пропорций.

Уравнение реакции: C2H5OH + 2Na -> 2NaOH + 2H2

1 моль этанола (C2H5OH) массой примерно 46 г даёт 2 моля водорода (H2) массой примерно 2 г. Таким образом, на 230 г этанола выделится определенный объем водорода.

Для найденных величин можно использовать закон пропорций: масса металла / молярная масса металла = масса вещества / молярная масса вещества.

Таким образом, рассчитайте количество молей этанола и потом количество молей выделившегося водорода. Далее, используя их соотношение из уравнения реакции, определите объем выделившегося водорода при данной реакции.