Из навески 1,2640 г химически чистой щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O приготовлено 200 мл стандартного раствора. Какой объѐм приблизительно 0,05н. раствора перманганата калия с…

Для решения задачи титрования нам нужно сначала определить количество молей щавелевой кислоты (H2C2O4·2H2O), содержащееся в стандартном растворе объемом 200 мл.

Молярная масса H2C2O4·2H2O: H – 1 г/моль C – 12 г/моль O – 16 г/моль 2H2O – 2 * 18 г/моль Итак, молярная масса H2C2O4·2H2O = 2 * 1 + 12 + 4 * 16 + 2 * 18 = 126 г/моль

Количество молей H2C2O4·2H2O в 1,2640 г: Моль = масса / молярная масса Моль = 1,2640 / 126 = 0,01 моль

Теперь, чтобы найти объем 0,05 нормального раствора перманганата калия, необходимого для титрования 15,00 мл стандартного раствора щавелевой кислоты, мы можем использовать уравнение эквивалентности между реагентами.

Уравнение реакции (балансируем уравнение!): 5 H2C2O4·2H2O + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 10 CO2 + 2 MnSO4 + 8 H2O + K2SO4

Моль KMnO4, необходимый для титрования данного количества H2C2O4·2H2O, определяется отношением коэффициентов перед реагентами в уравнении реакции.

Ответ на задачу - объем 0,05 нормального раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 0,9215, который потребуется для титрования 15,00 мл стандартного раствора щавелевой кислоты, может быть рассчитан по формуле:

V(KMnO4) = V(H2C2O4·2H2O) * коэффициент поправки * коэффициент перед KMnO4 в уравнении / коэффициент перед H2C2O4·2H2O в уравнении

Это даёт нам возможность рассчитать необходимый объем раствора перманганата калия для данной реакции титрования.