К 185 г раствора с массовой долей CaCl2 12% добавили избыток раствора K2CO3. Определите массу выпавшего осадка.

Для определения массы выпавшего осадка необходимо рассмотреть химическое уравнение осаждения. В данном случае взаимодействуют растворы CaCl2 и K2CO3, и образуется осадок CaCO3. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl

Теперь рассчитаем массу осадка CaCO3, который выпадет из раствора. Сначала определим количество вещества CaCl2 в 185 г раствора с массовой долей 12%.

Молярная масса CaCl2 равна 110,98 г/моль. Масса CaCl2 в растворе: 185 г * 0,12 = 22,2 г. Количество вещества CaCl2: 22,2 г / 110,98 г/моль = 0,2 моль.

Так как раствор K2CO3 добавлен в избытке, CaCl2 будет полностью реагировать с K2CO3. Рассчитаем массу CaCO3, выпавшего в результате осаждения.

Учитывая, что коэффициент перед CaCO3 в уравнении реакции равен 1, масса CaCO3 будет равна массе CaCl2, т.е. 22,2 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка CaCO3 будет составлять 22,2 г.