25. Образец жесткой воды содержит 40,8 мг/л сульфата кальция. Какая масса (мг) фосфата натрия необходима для полного удаления ионов кальция из 10 л такой воды? Отвечать

Для расчета массы фосфата натрия, необходимой для полного удаления ионов кальция из данной жесткой воды, мы можем использовать метод стехиометрии и химических уравнений.

1. Сначала определим количество моль кальция в 10 л воде с содержанием 40,8 мг/л сульфата кальция. Масса сульфата кальция на 10 л воды будет: 40,8 мг/л * 10 л = 408 мг

2. Затем переведем массу сульфата кальция в количество моль: Молярная масса CaSO₄ = 40,08 г/моль (Ca - 40,08 г/моль; S - 32,06 г/моль; O - 16,00 г/моль) Количество моль CaSO₄ = 408 мг / 136,14 г/моль ≈ 3 ммоль

3. Так как соотношение между кальцием и фосфатом натрия равно 1:1, то нам понадобится такое же количество моль фосфата натрия для удаления кальция.

4. Теперь найдем массу фосфата натрия: Молярная масса Na₃PO₄ = 164,94 г/моль Масса фосфата натрия = 3 ммоль * 164,94 г/моль ≈ 494,82 мг

Итак, для полного удаления ионов кальция из 10 л жесткой воды с содержанием 40,8 мг/л сульфата кальция требуется примерно 494,82 мг фосфата натрия.