Определите, какой объём ацетилена (С2Н2) нужно сжечь в 240 л кислорода для получения углекислого газа.

Для сжигания ацетилена необходим кислород, отношение количества кислорода к ацетилену определяется уравнением реакции сгорания:

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Дано: объем кислорода V = 240 л

Для каждых 2 молекул ацетилена требуется 5 молекул кислорода. Это соотношение соответствует коэффициентам в уравнении реакции.

Чтобы определить, сколько молекул ацетилена требуется для сжигания в 240 л кислорода, мы должны учесть, что при стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Сначала найдем количество молекул кислорода:

n(O2) = V / Vm = 240 л / 22,4 л/моль = 10,71 моль

Теперь найдем количество молекул ацетилена, необходимых для сгорания:

n(C2H2) = n(O2) * (2/5) = 10,71 моль * 2/5 = 4,284 моль

Теперь посчитаем объем ацетилена:

V(C2H2) = n(C2H2) * Vm = 4,284 моль * 22,4 л/моль = 95,9 л

Итак, для сжигания ацетилена в 240 л кислорода потребуется около 95,9 л ацетилена.