Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии на сульфид железа (II) 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты.

Для решения этой задачи, нужно учесть химическое уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Молярная масса FeS = 55,8 + 32,1 = 87,9 г/моль

Масса FeS = 182,5 г (дано)

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Дано, что это 10%-ный раствор HCl. Следовательно, содержание HCl в 100 г раствора равно 10 г (10% от 100 г).

Теперь найдем количество вещества (в молях) HCl в 182,5 г 10%-ного раствора:

Масса HCl = 10 г (доля HCl в 100 г раствора)

Масса HCl в 182,5 г раствора = (182,5 г / 100 г) * 10 г = 18,25 г

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 18,25 г / 36,5 г/моль = 0,5 моль HCl

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль FeS требуется 2 моля HCl. Следовательно, у нас 0,5 моль HCl, что означает, что у нас есть достаточно HCl для реакции с 0,25 моль FeS.

Теперь найдем массу H2S (молярная масса = 1 + 32 = 33 г/моль), которая выделится в результате реакции:

Масса H2S = количество молей * молярная масса = 0,25 моль * 33 г/моль = 8,25 г

Таким образом, масса газа (H2S) в нормальных условиях (н.у.), выделенного при данной реакции, составит 8,25 г.