Определите массу водорода, находящегося в баллоне емкостью 20 л под давлением 830 кПа при температуре 17 градусов Цельсия.

Для определения массы водорода в баллоне необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\( PV = nRT \)

Где:

• P - давление (в паскалях),
• V - объем (в кубических метрах),
• n - количество вещества (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная (\(8.31 Дж/моль\cdot К\)),
• T - температура (в Кельвинах).

Сначала переведем заданные величины в нужные единицы:

• V = 20 л = 0.02 м³,
• P = 830 кПа = 830000 Па,
• T = 17°C = 17 + 273 = 290K.

Теперь можно найти количество вещества \( n \): \( n = \frac{PV}{RT} \)

Подставляем известные значения: \( n = \frac{830000 \cdot 0.02}{8.31 \cdot 290} \approx 67.91 моль \)

Наконец, найдем массу водорода, учитывая молярную массу водорода \(M(H_2) = 2 г/моль\):

\( m = n \cdot M \) \( m = 67.91 \cdot 2 \approx 135.82 г \)

Итак, масса водорода в баллоне объемом 20 л под давлением 830 кПа при температуре 17 градусов Цельсия составляет примерно 135.82 грамма.