При растворении в избытке разбавленной серной кислоты образца алюминия, содержащего 2% примесей, выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Определите массу образца металла.

При растворении в избытке разбавленной серной кислоты образца алюминия с 2% примесей выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Для определения массы образца металла (алюминия) мы можем воспользоваться законом сохранения массы.

Сначала определим количество вещества водорода. Молярный объем водорода при н.у. (нормальных условиях) равен 22,4 л/моль. Таким образом, 2,24 л водорода составляют 2,24/22,4 = 0,1 моль.

Зная, что образец содержит 2% примесей, можем сделать предположение, что чистый алюминий составляет 98% образца. Поэтому массовая доля алюминия в образце составляет 0,98 * 0,1 = 0,098 моль.

Молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль. Таким образом, масса образца алюминия равна 0,098 моль * 27 г/моль = 2,646 г.

Итак, масса образца металла (алюминия) составляет около 2,646 г.