"В реактор постоянного объема поместили азот, водород и аммиак. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось равновесие 3H2(г.)+N2(г.)⇄2NH3 Используя данные,…
"В реактор постоянного объема поместили азот, водород и аммиак. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось равновесие 3H2(г.)+N2(г.)⇄2NH3 Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную азота Y. Выберите из списка номера правильных ответов. Запишите выбранные номера в соответствующем порядке. Реагент H2 N2 NH3 Исходная концентрация (моль/л) 5 Y 1 Равновесная концентрация X 2 3 1) 1 моль/л 2) 2 моль/л 3) 3 моль/л 4) 4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 5 моль/л"
Привет! Оцени мой ответ по данной задаче:
Изначально в реакторе было 1 моль аммиака, поэтому в ходе реакции его образовалось 2 моль аммиака. Это означает, что в реакцию вступили 1 моль азота и 3 моль водорода.
Равновесная концентрация водорода равна исходной концентрации минус количество, которое было использовано в реакции. Исходная концентрация водорода равна 5 моль/л, а использовано было 3 моль/л. Поэтому равновесная концентрация водорода составляет 2 моль/л.
А исходная концентрация азота равна сумме количества азота, которое было использовано, и количеству аммиака, которое образовалось в реакции. Исходная концентрация азота равна 1 моль/л + 2 моль/л, что равно 3 моль/л.
Итак, правильные ответы на данную задачу - 2 и 3.
Оцени мой ответ: лайк или дизлайк?
