какой объём аммиака можно получить нагревая смесь 33 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция если объёмная доля выхода составляет 85%

Для решения этой задачи, нам нужно сначала составить химическое уравнение реакции между сульфатом аммония (NH4)2SO4 и гидроксидом кальция Ca(OH)2. Реакция выглядит следующим образом:

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

Затем, для определения количества аммиака, которое можно получить из 33 г сульфата аммония, нужно выполнить расчеты с учетом стехиометрии реакции.

1. Найдем количество моль сульфата аммония (NH4)2SO4: m = 33 г Molar mass (M) (NH4)2SO4 = 132,14 г/моль n = m/M = 33 г / 132,14 г/моль ≈ 0.25 моль (округляем до двух знаков)

2. Поскольку в реакции на один моль (NH4)2SO4 образуется два моля аммиака NH3, количество моль аммиака будет: 2 * 0.25 моль = 0.5 моль

3. Теперь, с учетом 85% выхода аммиака, найдем фактическое количество аммиака: Фактический выход аммиака = 0.5 моль * 0.85 ≈ 0.425 моль

4. Наконец, найдем объем аммиака при нормальных условиях (н.у.), учитывая, что: 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22.4 литра. V = n * 22.4 литра = 0.425 моль * 22.4 литра/моль ≈ 9.52 литра

Таким образом, объем аммиака, который можно получить при данной реакции, составляет примерно 9.52 литра.