Объём газа (при н.у.), выделившийся при взаимодействии 20 г карбоната кальция соляной кислотой равен:

Для решения этой задачи, нам необходимо определить химическое уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при этой реакции образуется углекислый газ (CO2). Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль.

Поскольку 20 г карбоната кальция идет на реакцию, то количество вещества CaCO3 можно определить следующим образом:

n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах (20 г), M - молярная масса вещества (100 г/моль).

n = 20 г / 100 г/моль = 0.2 моль.

Исходя из уравнения реакции, коэффициент при CO2 равен 1, что означает, что каждый моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. Следовательно, объём газа CO2 при н.у., выделившийся при данной реакции:

V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества в молях (0.2 моль), Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л.

Таким образом, объем газа (при н.у.), выделившийся при взаимодействии 20 г карбоната кальция соляной кислотой, равен 4.48 л.