в 5 процент раствора серной кислоты прилили 980грамм нитрад бромида ,какова будет масса полученного осадка

Для решения этой задачи мы можем использовать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бромида (BrNO3). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2BrNO3 -> 2HNO3 + Br2 + H2O + SO2

Из уравнения видно, что серная кислота (H2SO4) реагирует с нитратом бромида (BrNO3) и образует осадок брома (Br2) и другие продукты.

Для расчета массы полученного осадка (Br2) нам нужно учесть молярные пропорции и массу каждого реагента. Начнем с расчета мольного количества нитрата бромида (BrNO3), затем через уравнение реакции определим мольное количество образовавшегося осадка брома (Br2) и, наконец, рассчитаем его массу.

Дано: Масса нитрата бромида (BrNO3) = 980 г Молярная масса нитрата бромида (BrNO3) = 200 г/моль (Br = 80 г/моль, N = 14 г/моль, O = 16 г/моль)

Сначала найдем количество молей нитрата бромида: Моль = Масса / Молярная масса Моль = 980 г / 200 г/моль = 4.9 моль

Исходя из уравнения реакции, 2 моля нитрата бромида (BrNO3) образуют 1 моль брома (Br2). Следовательно, 4.9 моль BrNO3 образуют: 4.9 моль BrNO3 * (1 моль Br2 / 2 моль BrNO3) = 2.45 моль Br2

Теперь определим массу полученного осадка брома (Br2): Масса = Количество молей * Молярная масса Масса = 2.45 моль * 160 г/моль = 392 г

Следовательно, масса полученного осадка брома (Br2) будет равна 392 г.