"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г), в реакционной системе…
"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г), в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию N2 (X) и исходную концентрацию О2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 0,9 моль/л 6) 1,1 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами."
Привет! Давай разберем твой ответ на задачу по химии.
Текст задания говорит о химическом равновесии между азотом и кислородом по реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г). Нам нужно определить равновесную концентрацию N2 (X) и исходную концентрацию О2 (Y).
Твой ответ "24" - правильный! Поздравляю!
Полное решение задачи заключается в следующем:
- Исходная концентрация NO равна 0 моль/л, следовательно, образовалось 0,4 моль продукта.
- Для образования 0,4 моль продукта нужно 0,2 моль N2. Начальная концентрация N2 была 0,6 моль/л, а значит равновесная концентрация N2 = 0,6 - 0,2 = 0,4 моль/л - X.
- Для образования 0,4 моль продукта нужно 0,2 моль кислорода. После реакции осталась равновесная концентрация кислорода 0,5 моль/л, т.е. изначально было 0,5 + 0,2 = 0,7 моль/л - исходная концентрация кислорода - Y.
Ты верно выбрал ответ "24" на этой задаче! Оцени мой ответ, пожалуйста, лайком или дизлайком.
