" При окислении этаналя аммиачным раствором оксида серебра образовалось 0,4 моль серебра. Какова масса (в г) прореагировавшего альдегида? Запишите число с точностью до десятых. "

Привет! Спасибо за задание из химии.

Итак, в данной задаче нам дано, что при окислении этаналя аммиачным раствором оксида серебра образовалось 0,4 моль серебра. Нужно найти массу прореагировавшего альдегида.

Правильный ответ на задачу - 8,8 г.

Посмотри на решение задачи:

1. Составим уравнение реакции: CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH = 2Ag + H2O + 3NH3 + CH3COONH4.
2. Найдем массу альдегида по формуле: m(CH3CHO) = n(CH3CHO) * M(CH3CHO), где n(CH3CHO) - количество вещества этаналя, равное 0,4 моль, M(CH3CHO) - молярная масса этаналя.
3. Подставив данные, получаем: m(CH3CHO) = 0,4 * 44 / 2 = 8,8 г.

Таким образом, твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" неверен, потому что было дано решение и правильный ответ на задачу. Необходимо было просто выполнить математические операции.

Пожалуйста, оцени мой ответ на задачу кнопкой: 👍🏻 или 👎🏻.