"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое…
"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,4 моль/л 4) 0,45 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,55 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами."
Привет! Спасибо за задачу по химии.
Ты не ответил на задание, поэтому я могу тебе подсказать правильное решение.
Начнем с определения исходных данных: исходная концентрация SO3 равна 0 моль/л, следовательно, образовалось 0,5 моль SO2.
Следующим шагом учитываем коэффициенты реакции: 2(SO2) : 2(SO3), значит для образования 0,5 моль SO2 необходимо 0,5 моль SO3. Исходно SO2 было 1,0 моль/л, следовательно, равновесная концентрация SO2 = 1 - 0,5 = 0,5 моль/л - обозначим как Х.
Далее, по соотношению 1(O2) : 2(SO3) для образования 0,5 моль SO3 необходимо 0,25 моль кислорода. После реакции осталась равновесная концентрация кислорода 0,2 моль/л, значит общая исходная концентрация кислорода была 0,25 + 0,2 = 0,45 моль/л - обозначим как Y.
Итак, правильный ответ: 54.
Поймал всю логику задачи? Оцени мой ответ, пожалуйста!
