при взаимодействии ca(oh)2 содержащего 15% примесей h3po4 образовалось 80г осадка найти массу неочищенного ca(oh)2
При реакции между Ca(OH)₂, содержащим 15% примесей H₃PO₄, и образовавшимся 80г осадка можно найти массу неочищенного Ca(OH)₂ следующим образом:
Определяем массу Ca(OH)₂ в изначальной смеси: Пусть общая масса смеси Ca(OH)₂ и H₃PO₄ составляет Х грамм. Тогда масса Ca(OH)₂ в общей смеси равна 0.85X (поскольку 85% изначальной смеси составляет чистый Ca(OH)₂).
Рассчитываем массу чистого Ca(OH)₂: Пусть масса осадка Ca₃(PO₄)₂, образовавшегося за счет реакции, равна 80г. Эта масса осадка соответствует реакции всего H₃PO₄ в изначальной смеси. Таким образом, молекулярная масса H₃PO₄ равна 3 * 1 (моля водорода) + 1 * 31 (моль фосфора) + 4 * 16 (моля кислорода), что равняется 98 г/моль.
Подсчитываем количество молей H₃PO₄ в реагенте: Масса H₃PO₄ в изначальной смеси равна 0.15X грамм. Для вычисления мольного содержания H₃PO₄ делим массу на молекулярную массу (0.15X г / 98 г/моль).
Считаем массу Ca₃(PO₄)₂: Для реакции один эквивалент H₃PO₄ соответствует образованию одного эквивалента Ca₃(PO₄)₂. Найдите количество моля соединения, реагирувшего с H₃PO₄.
Вычисление массы Ca(OH)₂, оставшегося в реакционной смеси: Теперь, зная количество моль Ca(OH)₂, вступившего в реакцию, вычисляем его массу, оставшуюся в смеси, вычитая массу, идущую на реакцию, и массу образовавшегося осадка Ca₃(PO₄)₂.
