Какая масса алюминия вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате выделилось 100 л водорода.

Для того чтобы найти массу алюминия, вступившего в реакцию с серной кислотой, когда выделилось 100 литров водорода, нам нужно воспользоваться уравнением химической реакции между алюминием и серной кислотой. В данном случае реакция выглядит следующим образом:

Al + H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты и образуется моль водорода. Теперь, зная объем выделившегося водорода (100 л), можно перейти к молярным количествам.

Таким образом, 100 л водорода при н.у. равны 4,48 моль. Это означает, что в реакции участвовали также 1,49 моль алюминия и 4,48 моль серной кислоты.

Далее, зная мольную массу алюминия (27 г/моль) и серной кислоты (98 г/моль), мы можем найти массу алюминия, вступившего в реакцию. Масса алюминия будет равна 1,49 моль * 27 г/моль = 40,23 г.

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию с серной кислотой, при выделении 100 л водорода составляет 40,23 г.