В реактор постоянного объема поместили азот, водород и аммиак. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось равновесие 3H2(г.)+N2(г.)⇄2NH3 Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную азота Y. Выберите из списка номера правильных ответов. Запишите выбранные номера в соответствующем порядке. Реагент H2 N2 NH3 Исходная концентрация (моль/л) 5 Y 1 Равновесная концентрация X 2 3 1) 1 моль/л 2) 2 моль/л 3) 3 моль/л 4) 4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 5 моль/л

Привет! Спасибо за твой ответ. Теперь давай разберем его.

В данной задаче мы имеем реакцию 3H2(г.) + N2(г.) ⇄ 2NH3. Из таблицы видно, что исходная концентрация водорода (H2) равна 5 моль/л, а исходная концентрация азота (N2) обозначена символом Y.

Для определения равновесной концентрации водорода (X) и исходной концентрации азота (Y), необходимо учесть, что при данной обратимой реакции 3 моля водорода (H2) соединяются с 1 молью азота (N2) для образования 2 моль аммиака (NH3). Следовательно, в реакцию вступили 3 моля водорода (H2) и 1 моль азота (N2).

Таким образом, равновесная концентрация водорода (X) будет равна 5 - 3 = 2 моль/л, а исходная концентрация азота (Y) будет равна 2 + 1 = 3 моль/л.

Оцени, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком.