В реактор постоянного объема поместили азот, водород и аммиак. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось равновесие 3H2(г.)+N2(г.)⇄2NH3 Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную азота Y. Выберите из списка номера правильных ответов. Запишите выбранные номера в соответствующем порядке. Реагент H2 N2 NH3 Исходная концентрация (моль/л) 5 Y 1 Равновесная концентрация X 2 3 1) 1 моль/л 2) 2 моль/л 3) 3 моль/л 4) 4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 5 моль/л

Привет! Спасибо, что обратился ко мне за помощью. Давай разберем эту задачу шаг за шагом.

В задаче дана обратимая реакция: 3H2(г.) + N2(г.) ⇄ 2NH3

Из таблицы следует, что исходная концентрация водорода равна 5 моль/л, а исходная концентрация азота обозначена буквой Y. Равновесная концентрация водорода обозначена буквой X, а равновесная концентрация азота - 2 моль/л.

Чтобы найти равновесную концентрацию водорода (X), нужно от исходной концентрации (5 моль/л) вычесть количество водорода, которое было потрачено в результате реакции. По уравнению реакции, за каждый тройной водород в реакции образуется две молекулы аммиака. Таким образом, из 3 моль/л водорода было потрачено 2 моль/л на образование аммиака.

Аналогично, чтобы найти исходную концентрацию азота (Y), нужно к равновесной концентрации (2 моль/л) прибавить количество азота, которое было потрачено в результате реакции. По уравнению реакции, за каждый моль азота в реакции образуется две молекулы аммиака. Таким образом, изначальное количество азота равно сумме равновесной концентрации азота (2 моль/л) и количества азота, потраченного на образование аммиака, то есть 1 моль/л.

Итак, равновесная концентрация водорода (X) равна 5 моль/л - 2 моль/л = 3 моль/л, а исходная концентрация азота (Y) равна 2 моль/л + 1 моль/л = 3 моль/л.

Таким образом, правильный ответ на эту задачу - 23.

Оцени, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком.